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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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