电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负岳飞满江红多少字不含标点，岳飞《满江红》多少字加标点性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。岳飞满江红多少字不含标点，岳飞《满江红》多少字加标点

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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