电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么(me)是(shì)电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时(shí)，必须是(shì)同一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn天润奶啤有度数吗，天润奶啤千万别喝)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物(天润奶啤有度数吗，天润奶啤千万别喝wù)中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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