电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。<模棱两可是什么意思 模棱两可的人心机重吗/p>

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一模棱两可是什么意思 模棱两可的人心机重吗组数值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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