电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)牛剖层皮革是不是真皮，牛皮革是什么材质对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相牛剖层皮革是不是真皮，牛皮革是什么材质差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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