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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的(de)电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的(de)形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多个(gè)分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭飞机手提7kg超重怎么办，随身行李超重有人管吗π键）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限(xiàn)在两(liǎng)个(gè)原子之间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数(shù)处于同一(yī)平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环(huán)的成(chéng)环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯分(fēn)子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完(wán)全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形(xíng)成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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