电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基础上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核湖南信息学院是几本公办的吗，湖南信息学院是几本,学费多少电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàn湖南信息学院是几本公办的吗，湖南信息学院是几本,学费多少g)到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘湖南信息学院是几本公办的吗，湖南信息学院是几本,学费多少 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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