电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大(中国的三线城市有哪些 排名，中国的三线城市有哪些2022dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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