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大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就(jiù)是多(duō)个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在(zài)一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原子(zi)之间的π键称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道(dào)数(shù)的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化(huà)的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子(zi)完(wán)全相(xi抚州市是哪个省的 抚州市是几线城市āng)同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有大(dà)π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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