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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的(de)电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子知道直径怎么求圆的周长公式，直径乘以3.14是周长吗内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在多原子(zi)分子中如(rú)有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运动形(xíng)成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。知道直径怎么求圆的周长公式，直径乘以3.14是周长吗

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每(měi)个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成(chéng)π键，由(yóu)于(yú)苯分子(zi)中的π键是多(duō)个(gè)原子(zi)形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不(bù)再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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