电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)发小是男的还是女的啊 发小是指什么关系者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(y发小是男的还是女的啊 发小是指什么关系ǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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