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大(dà)π键电(diàn)子数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的(de)所有P轨道(dào)电(dià二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥n)子数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含二氧化硫与溴水反应方程式和离子方程式，二氧化硫与溴水反应方程式双线桥有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的(de)π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行的(de)p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳原子(zi)各以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向(xiàng)重(zhòng)叠而形成(chéng)的(de)一种封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再(zài)只属于一个原(yuán)子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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