电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电(聚酯纤维对人体有害吗 聚酯纤维是塑料吗diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能聚酯纤维对人体有害吗 聚酯纤维是塑料吗(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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