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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)中国的情报机构是什么机构，中国的情报机构叫啥标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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