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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极性越强。<顶到底是一种怎样的体验，顶到宫颈是顶到底什么感觉/p>

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素(sù)的电顶到底是一种怎样的体验，顶到宫颈是顶到底什么感觉负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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