电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(900g是几斤 900g是多少毫升dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，900g是几斤 900g是多少毫升指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套(tào)数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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