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　　二氧(yǎng)化硫可以(yǐ)和(hé)碱反应，能生成盐和水，所以二氧化硫(liú)是酸性氧化物。

　　二氧化硫(liú)化(huà)学(xué)式为SO2是最常见、最简单(dān)、有刺激性的硫氧(yǎng)化物，是酸(suān)性氧化物。

　　二氧化(huà)硫为无色透明气体，有(yǒu)刺(cì)激性臭(chòu)味。

　　溶于(yú)水(shuǐ)、乙醇和乙醚(mí)。

　　二(èr)氧化硫(liú)的化(huà)学(xué)方(fāng)程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可(kě)以自偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧化二钒做催化剂(jì)，可逆(nì);在自(zì)然(rán)中，也(yě)可由空气(qì)中尘埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中(zhōng)反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧(yǎng)化(huà)物(wù)的例(lì)子(zi)有哪些？

　　酸性氧化物有：二氧化碳(tàn)、二氧化硫、三(sān)氧化硫、二(èr)氧化硅、五氧化二磷、五氧(yǎng)化二(èr)氮等。

　　碱性氧化物(wù)有(yǒu)：氧化钾、氧化钙、氧化(huà)纳、氧(yǎng)化(huà)钡、氧化镁、三氧化(huà)二(èr)铁、氧化铜、氧化汞、氧化银等。

　　常见的枝祥(xiáng)酸性氧(yǎng)化物有举(jǔ)搭笑二氧化碳CO2，五氧化二氮(dàn)N2O5，三氧(yǎng)化硫(liú)SO3，二氧化硫SO2，七氧(yǎng)化二氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等(děng)，过(guò)渡族(zú)元素的(de)高价氧(yǎng)化物(wù)一般都是酸性氧化物。

　　CO、NO等不是酸性(xìng)氧化(huà)物也不是碱性氧化(huà)物(wù)，而(ér)是(shì)不(bù)成(chéng)盐氧化物，水是特殊的氧化物。

　　其他

　　1、酸(suān)性(xìng)氧化物大多(duō)数能跟水直接化合生成含氧酸(suān)。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正(zhèng)含含氧酸也(yě)可以受热(rè)分(fēn)解(jiě)生(shēng)成(chéng)酸性氧化物。

　　例如，将(jiāng)亚(yà)硫酸加热(rè)可得到二氧化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在(zài)这里二氧化(huà)硫可以看做是亚硫(liú)酸脱水后的(de)生(shēng)成物。

　　SiO2,N2O5,也是酸性(xìng)氧化物，但二氧化(huà)硅不溶于水(shuǐ)，不能(néng)与水(shuǐ)直(zhí)接(jiē)化合生成硅酸。

　　3、判定酸性氧(yǎng)化物最(zuì)重(zhòng)要依(yī)据是(shì)化学反(fǎn)应前后各元素化合价保持不变。

　　4、由(yóu)两(liǎng)种元(yuán)素组成(chéng)，其中一种元素是氧元素。

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