电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在(zài)分子(zi)中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判(pàn)特朗普是哪个党派的 特朗普是美国第几任断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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