电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性(xìng美人刑是什么，古代刑法美人计是什么意思)为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯美人刑是什么，古代刑法美人计是什么意思和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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