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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素(sù)的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成(chéng)化合物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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