一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化(huà)碳还(hái)原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也(yě)是容(róng)易发生煤气中毒的(de)因素(sù)之一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子结构(gòu)：一氧(yǎng)化(huà)碳分子为(wèi)极性(xìng)分子，但(dàn)由于存在反(fǎn)馈电子，分子的(de)极性很弱(ru410开头的身份证是哪里的？ 410开头的身份证号码是河南省吗ò)。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中作(zuò)还原剂，如工业还(hái)原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水煤气(qì)（一氧化碳(tàn)和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性(xìng)质及用(yòng)途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃(rán)性(xìng)，可以在(zài)空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放出(chū)大量(liàng)的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还(hái)原性，能把金属从(cóng)它们的氧化物(wù)中还(hái)原出来（工业上常用(yòng)来冶炼金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性，极易与人体血液(yè)中的(de)血红蛋白结合，从而使血红蛋白(bái)不能(néng)很好地与氧气结(jié)合，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧，而(ér)发生(shēng)中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为(wèi)CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状(zhuàng)况下为(wèi)是无色(sè)、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧(yǎng)化(huà)碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆(lù)辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳(tàn)既有(yǒu)还原性，又有(yǒu)氧化早消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较(jiào)高浓度时(shí)能使人出(chū)现(xiàn)不同程度中毒症(zhèng)状(zhuàng)，危害人体(tǐ)的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样(yàng)死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳(tàn)化(huà)学(xué)的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要用于生产甲醇和光(guāng)气以及(jí)有机合(hé)成等。

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