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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù概率分布函数右连续怎么理解，什么叫分布函数的右连续)电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0概率分布函数右连续怎么理解，什么叫分布函数的右连续.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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