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一氧化碳的化学性质
1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原(yuán)性:
一氧化(huà)碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四(sì)氧化(huà)三(sān)铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体,熔点-199℃,沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。
标准状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准(zhǔn)状况下(xià)1.293g/L)相差很小,这也是容易发生煤气中毒的(de)因(yīn)素(sù)之一(yī)。
它(tā)为中性气体。
分(fēn)子结构(gòu):一(yī)氧(yǎng)化碳分(fēn)子(zi)为极性(xìng)分子(zi),但由(yóu)于存在反馈电子,分子(zi)的(de)极性很弱。
一氧化(huà)碳主要(yào)用途有1、一氧(yǎng)化碳可用(yòng)于制甲酸钠(nà)。
2、在冶金工业中作还(hái)原剂,如工业还原氧化铁(tiě)(制备铁)。
3、用于做气体燃料,如水煤气(一氧化(huà)碳(tàn)和氢气等(děng)气体的(de)混合物)。
一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质及(jí)用途
一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质及用途:
1.一氧化碳(tàn)具(jù)有可(kě)燃(rán)性,可(kě)以(yǐ)在空气或氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳,火焰(yàn)呈蓝色,放出大量的热(可(kě)用作(zuò)燃料(liào))
2.一氧(yǎng)化碳具有较强的还原性,能把金属从它们的(de)氧(yǎng)化物中还原出来(工业上常用来冶炼金属)
3.一氧化碳还(hái)具有毒(dú)性,极(jí)易与(yǔ)人体(tǐ)血液(yè)中的血(xuè)红蛋白(bái)结合,从(cóng)而使血红蛋(dàn)白不(bù)能(néng)很好地(dì)与(yǔ)氧(yǎng)气结合,失去携氧能力,造成生(shēng)物体内缺(quē)氧,而发生中毒(dú)现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化合物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常状况下为是(shì)无色(sè)、无(wú)臭、无味的气体(tǐ)。
物理性质(zhì)上,一(yī)氧化碳的熔点为-205℃,沸点(diǎn)为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液化和固(gù)化(huà)。
化学性质上,一氧(yǎng)化碳(tàn)既有还(hái)原性(xìng),又(yòu)有氧化(huà)早消性,能发生氧化(huà)反应(燃烧反应)、歧(qí)化反(fǎn)应等;同时(shí)具(jù)有(yǒu)毒性,较高浓(nóng)度时(shí)能使(shǐ)人出现不(bù)同程度中毒(dú)症状(zhuàng),危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织,甚至灶顷电击(jī)样死(sǐ)亡,人吸入(rù)最低致死浓度为500法西斯国家有哪几个0ppm(5分钟)。
工业(yè)上,一氧(yǎng)化碳是(shì)一碳化学的(de)基础,可由焦炭氧气法等(děng)方法制(zhì)得,主要用(yòng)于生产甲醇和光气以及有机合成等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了