电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(d戴自动蝴蝶去上班感受，带自动蝴蝶去上班4px;'>戴自动蝴蝶去上班感受，带自动蝴蝶去上班e)一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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