电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素(sù)的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的(de)元素行在姓氏中读什么音，行在姓氏中读什么拼音在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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