电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà士官生是什么意思，大学士官生是什么)学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì士官生是什么意思，大学士官生是什么)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电士官生是什么意思，大学士官生是什么(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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