氯化(huà)钾相对(duì)原子质(zhì)量(liàng)是多少，是(shì)氯化(huà)钾(jiǎ)的相对(duì)分子质(zhì)量75，因为氯化钾的化学式为KCL，钾的相(xiāng)对原子质(zhì)量是39，氯的相对(duì)原子质量(liàng)是35，所以相对(duì)分(fēn)子质(zhì)量(liàng)为(wèi)75的。

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氯(lǜ)化(huà)钾相对原子质量是多少(shǎo)，

　　无色或(huò)白色不含结晶水的结晶体，或者(zhě)白色粉末。

　　味咸而(ér)凉，有毒，内(nèi)服2-3g就可能引起(qǐ)中毒而死亡。

　　微(wēi)溶于乙醇，溶于水和碱(jiǎn)溶(róng)液。

　　但在水中的溶解(jiě)度比氯(lǜ)酸(suān)钠小，并(bìng)且随着温度升(shēng)高而(ér)急剧上升。

　　每(měi)100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮解。

　　1.可(kě)被(bèi)熔点高的金属在熔融状态(tài)下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分(fēn)解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥(吴亦凡资产多少亿huī)发性酸(suān)制(zhì)挥发(fā)性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料

　　4.生产其他钾(jiǎ)盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输液（调节体(tǐ)液离子平衡(héng)）

　　6.电解质

氯化钾的(de)相对分(fēn)子质量是多少

　　 氯化钾的相对(duì)分子质量74.5，因为氯化钾的化学式为KCL，钾的(de)相对原子质量是39，氯(lǜ)的(de)相对原子质量是(shì)35.5，所以相对分子(zi)质量为74.5。

物理(lǐ)性质(zhì)

　　 无色(sè)或白色不(bù)含结(jié)晶水的结晶体，或者白色粉末(mò)。

　　味咸(xián)而凉，有毒，内服(fú)2-3g就可能(néng)引起中毒(dú)而(ér)死亡。

　　微溶(róng)于乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但在水碰嫌中的溶解度比氯酸(suān)钠小，并(bìng)且随着温度(dù)升(shēng)高而(ér)急剧上升。

　　每(měi)100g水中的溶解(jiě)度(dù)在20℃时(shí)是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮(cháo)解。

化(huà)学(xué)性质

　　 1.可被熔点高的金属在熔融状态下置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电(diàn)解反应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔吴亦凡资产多少亿融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分(fēn)解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥发性酸制挥发性(xìng)酸）

氯化(huà)钾漏老(lǎo)用途(tú)

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属钾(jiǎ)的(de)原料

　　 4.生(shēng)产其他(tā)钾盐(yán)（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调节(jié)体液离子平衡）

　　 6.电(diàn)解(jiě)质

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