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大π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dà作法与做法的区别，作法与做法的区别是什么o)电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子有5个(gè)电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以是(shì)同(tóng)一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子(zi)数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两(liǎng)个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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