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一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是(shì)什么性,一氧化(huà)碳的化学性质是什么(me)呢

  一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还(hái)原(yuán)性:

  一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还原(yuán)氧化铁:3CO+ Fe2O3猕猴桃要公母一起种吗,猕猴桃一公一母怎么种2Fe + 3CO2

  一氧(yǎng)化碳还原(yuán)四氧化三(sān)铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在通(tōng)常状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于水的气体(tǐ),熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标准(zhǔn)状(zhuàng)况下气(qì)体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也是容易发生煤(méi)气中毒的(de)因素之一。

  它为中(zhōng)性气体。

  分子结构:一氧化碳(tàn)分(fēn)子(zi)为极性(xìng)分(fēn)子,但由于存(cún)在反馈电子,分子(zi)的(de)极性很(hěn)弱(ruò)。

一氧化碳主要用途有

  1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

  2、在(zài)冶金工业中作还(hái)原(yuán)剂(jì),如工业还原氧化铁(tiě)(制(zhì)备(bèi)铁)。

  3、用于做气体燃料,如水煤气(一氧化碳和(hé)氢气等气体的(de)混(hùn)合(hé)物(wù))。

一氧化碳的化学性质(zhì)及(jí)用途(tú)

  一(yī)氧化碳的化学性质及用(yòng)途:

  1.一氧化碳(tàn)具有可(kě)燃(rán)性(xìng),可(kě)以在(zài)空(kōng)气或(huò)氧气(qì)中(zhōng)燃烧变(biàn)成二氧化碳,火焰呈(chéng)蓝色,放出大量的热(可用作(zuò)燃料(liào))

  2.一氧(yǎng)化碳具有较强的还原性,能(néng)把金(jīn)属从它们的氧(yǎng)化物中还原出来(工业上(shàng)常用来(lái)冶(yě)炼金属)

  3.一氧(yǎng)化碳还具有毒性(xìng),极易与人体血液中(zhōng)的血(xuè)红蛋白结合,从而(ér)使(shǐ)血红(hóng)蛋白不能很(hěn)好地与氧(yǎng)气(qì)结合,失去(qù)携氧能(néng)力,造成生物体内缺氧,而(ér)发(fā)生(shēng)中(zhōng)毒现象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化合物,化学式为(wèi)CO,分子量为28.0101,通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无(wú)味的气体(tǐ)。

  物理性质上,一氧化碳的熔(róng)点(diǎn)为-205℃,沸点为(wèi)陆辩(biàn)知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g),不易液化和固化。

  化学性质上,一氧化碳既有(yǒu)还(hái)原性,又有(yǒu)氧化早消性(xìng),能发生(shēng)氧化(huà)反(fǎn)应(燃烧反应)、歧化(huà)反应等(děng);同时具有毒性,较高(gāo)浓度时能使(shǐ)人出现不同程度中毒症(zhèng)状,危害人体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其他组(zǔ)织(zhī),甚至灶顷电击样死亡,人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。

  工业上,一氧化碳是一碳(tàn)化学的基础,可由焦(jiāo)炭氧气法等(děng)方法(fǎ)制(zhì)得(dé),主要(yào)用于生产甲醇和光气以及有机合成等(děng)。

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