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电(diàn)负性(xìng)怎么计算(suàn)的,电负性表示什么
电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。
又称负(fù)电性。
元素的电负(fù)性愈大,吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大,非金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。
电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种,每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同(tóng),比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。
根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng),指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对(duì)电负性。
②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。
③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。
利(lì)用电负性值(zhí)时,必须是同一套数(shù)值进行比较。
电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng),首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。
它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能(néng)力,称为相对电负性,简(jiǎn)称(chēng)电负性。
元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大,原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。
同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右,有效核电荷递增,原子(zi)半径递(dì)减,对电子的吸引能力渐强,因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递增;
同族(zú)元素从上(shàng)到(dào)下,随着原(yuán)子半径的增大,元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。
过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。
就总体而言(yán),周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值,氟(fú)的电负性值数大(4.0);
周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都(d雍正在位多少年?寿命多少岁呢,雍正在位时多少岁ōu)较小,铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素(0.7)。
一般说来,非金属元素的(de)电负性大于2.0,金属元素电(diàn)负性小于2.0。
电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素(sù)的正负化合(hé)价和化(huà)学键的(de)类型。
电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形成化(huà)合物(wù)时,由于对成键电子吸引较(jiào)强,往往表现为(wèi)负化合价;
而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。
在形成(chéng)共价(jià)键时,共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带(dài)有极性,电负(fù)性差越(yuè)大,键的极性越强(qiáng)。
当化(huà)学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时(例(lì)如大于1.7)所形成的键则(zé)以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。
常见元(yuán)素电负性(鲍林标度(dù))氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了