电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般100块钱值多少美元，100美元是几百元钱说(shuō)来，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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