电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。<扣你几哇日语什么意思 扣你几哇撒由那拉是什么歌/p>

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者(z扣你几哇日语什么意思 扣你几哇撒由那拉是什么歌hě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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