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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的(de李子园牛奶比AD钙奶有营养吗，李子园牛奶和ad钙奶)原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 李子园牛奶比AD钙奶有营养吗，李子园牛奶和ad钙奶氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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