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一氧化碳的(de)化(huà)学性质结婚时还是处的多吗,结婚还是处的有多少
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还原四(sì)氧(yǎng)化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于水的气体,熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标准状况下(xià)气体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L)相(xiāng)差(chà)很小,这(zhè)也是容易发(fā)生煤(méi)气中毒(dú)的因素(sù)之一。
它为(wèi)中性(xìng)气(qì)体。
分子结构:一氧(yǎng)化碳分子(zi)为极性(xìng)分子,但由(yóu)于存在反馈(kuì)电子,分子的极性(xìng)很弱。
一氧化碳(tàn)主要用途有1、一氧化碳可用于(yú)制(zhì)甲酸钠。
2、在(zài)冶金工业中作还原剂,如工(gōng)业还原氧化铁(tiě)(制备铁)。
3、用于做气体(tǐ)燃(rán)料(liào),如(rú)水煤气(一氧(yǎng)化碳和氢气等(děng)气(qì)体的混合物(wù))。
一氧化碳的化学(xué)性质及(jí)用途
一氧化碳(tàn)的(de)化学性质及(jí)用(yòng)途:
1.一(yī)氧(yǎng)化碳具有可燃性,可以在空气或氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化(huà)碳,火焰(yàn)呈蓝色,放出大量的(de)热(rè)(可(kě)用作(zuò)燃料)
2.一(yī)氧化碳(tàn)具(jù)有较强(qiáng)的还原性,能把金属从(cóng)它们(men)的氧(yǎng)化物(wù)中还原出来(工业上常用来冶炼金属)
3.一氧化碳还具有毒性,极易与(yǔ)人体血液(yè)中的血红蛋白结合,从(cóng)而(ér)使血红蛋白不能很好地与氧(yǎng)气结(jié)合(hé),失去携氧能力,造成生物(wù)体内缺氧,而发生中(zhōng)毒(dú)现象.
一(yī)氧化(huà)碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常状(zhuàng)况下为(wèi)是无色(sè)、无(wú)臭、无味的气体。
物(wù)理性质上,一氧(yǎng)化碳的(de)熔(róng)点为(wèi)-205℃,沸点为(wèi)陆辩(biàn)知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中(zhōng)的溶(róng)解度为0.002838g),不结婚时还是处的多吗,结婚还是处的有多少易液化(huà)和固化。
化学性质上,一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)既有(yǒu)还原性,又(yòu)有氧化(huà)早消性,能(néng)发生(shēng)氧(yǎng)化(huà)反(fǎn)应(燃烧(shāo)反(fǎn)应)、歧化反(fǎn)应等;同时具有毒(dú)性,较高浓(nóng)度时能使人出现不同程度中毒症状,危(wēi)害人(rén)体(tǐ)的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及其(qí)他组(zǔ)织,甚至灶(zào)顷(qǐng)电击样死亡(wáng),人吸入最低致死浓度为(wèi)5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上,一氧化碳是一(yī)碳化学(xué)的基础,可由焦炭氧气(qì)法等方法制得,主要用于生产甲醇(chún)和(hé)光(guāng)气以及(jí)有机合成等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了