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一氧化碳的化学性质是什么性，一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质是什么(me)呢

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一(yī)氧化(huà)碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的(de)气体(tǐ)，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况(kuàng)下(xià)气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易发(fā)生煤(méi)气中毒的(de)因素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一(yī)氧(yǎng)化碳分子为极性分子，但由(yóu)于存在反(fǎn)馈(kuì)电子(zi)，分子(zi)的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金工(gōng)业(yè)中作还原剂，如工业还(hái)原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料(liào)，如(rú)水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等气体的混合物(wù)）。逆天邪神为什么不更新了 逆天邪神是什么时候开始写的p>

一氧化碳的化(huà)学性质及用(yòng)途

　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)可燃性，可以在(zài)空气(qì)或氧气(qì)中燃烧变(biàn)成(chéng)二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量(liàng)的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳(tàn)具有(yǒu)较(jiào)强(qiáng)的(de)还原性(xìng)，能(néng)把金属从它们(men)的(de)氧化物中还原出来（工业(yè)上常用来(lái)冶炼(liàn)金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还具有毒性，极(jí)易与人(rén)体血液中的血红蛋白结合，从而(ér)使(shǐ)血(xuè)红(hóng)蛋(dàn)白不能很好地(dì)与氧(yǎng)气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为(wèi)CO，分(fēn)子(zi)量为(wèi)28.0101，通常状况下(xià)为是无色、无臭(chòu)、无(wú)味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水（20℃时(shí)在(zài)水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性(xìng)，又(yòu)有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等；同时(shí)具有毒性，较高浓度时能使(shǐ)人出现不同程度中毒症(zhèng)状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他(tā)组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡，人(rén)吸(xī)入(rù)最低致(zhì)死浓度(dù)为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是(shì)一碳化学(xué)的(de)基础(chǔ)，可由焦炭氧气法等(děng)方法制得(dé)，主(zhǔ)要用于(yú)生产甲醇和光气以及有机合成等。

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