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　　大π键电子数计算(suàn)方法(fǎ)：大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数(shù)，就要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同(tóng)一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的(de)p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于(yú)同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一(yī)种封闭(bì保温杯突然间不保温了是什么原因呢，保温杯突然间不保温了是什么原因呢)共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个(gè)与(yǔ)氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一(yī)起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都(dōu)含(hán)有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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