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　　一氧化(huà)碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无(wú)味(wèi)、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小(xiǎo),这(zhè)也是容(róng)易发生煤气中毒(dú)的因素之(zhī)一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分(fēn)子结构(gòu)：一毛豆几月份成熟上市 毛豆是药材吗氧化碳分子为(wèi)极(jí)性(xìng)分子(zi)，但由于存在反馈(kuì)电子，分(fēn)子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如(rú)工业(yè)还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体(tǐ)燃(rán)料(liào)，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳和(hé)氢气等气体的混合(hé)物(wù)）。

一氧化碳的化学性质及用(yòng)途

　　一氧化碳的化学性质及(jí)用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃(rán)性，可以在空气或(huò)氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳(tàn)，火焰(yàn)呈蓝色，放(fàng)出(chū)大量的(de)热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的还原性，能把金属从它(tā)们的(de)氧(yǎng)化(huà)物(wù)中还原出来（工业上常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中(zhōng)的血红蛋(dàn)白结合(hé)，从而使(shǐ)血红蛋白(bái)不能很好地与氧(yǎng)气结合(hé)，失去携氧能力，造(zào)成生物体内缺氧，而(ér)发生(shēng)中(zhōng)毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合物(wù)，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况(kuàng)下为是(shì)无色、无臭、无味的(de)气体(tǐ)。

　　物理性质上，一(yī)氧化碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化(huà)碳既(jì)有还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化反应等；同(tóng)时具有毒性，较(jiào)高(gāo)浓(nóng)度时能使人出现不(bù)同(tóng)程(chéng)度中毒症(zhèng)状(zhuàng)，危害(hài)人体的脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺及其他组(zǔ)织(zhī)，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入最低致死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化碳是一碳(tàn)化(huà)学的基础，可由焦炭氧(yǎng)气法等方(fāng)法制得，主(zhǔ)要(yào)用于生(shēng)产甲醇和光气以及有机(jī)合(hé)成等。

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