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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。长期用氨基酸洗发水好吗，氨基酸洗发水的好处和坏处

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.长期用氨基酸洗发水好吗，氨基酸洗发水的好处和坏处9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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