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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称436742开头是什么银行 归属地，436742开头是什么银行的卡为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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