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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性区别词和形容词的异同举例，区别词和形容词的异同点数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；