电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和浆水是热性还是凉性的 浆水可以当水喝吗化(huà)学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

浆水是热性还是凉性的 浆水可以当水喝吗　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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