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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)文章中副标题的格式怎么写，文章中副标题的格式要求于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化(huà)合(hé)价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)文章中副标题的格式怎么写，文章中副标题的格式要求负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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