电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么(me)是电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见每走一步就会深深的撞一下，抱着走一下就撞一下元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 每走一步就会深深的撞一下，抱着走一下就撞一下2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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