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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个(gè)特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的(de)电子数(shù)等于成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一个(gè)整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)从侧(cè)面(miàn日本比中国富裕吗，日本富裕还是中国富裕)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和(hé)六(liù)个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也(yě)完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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