电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C胸围88是多大罩杯，胸围88是多大尺码文胸.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数胸围88是多大罩杯，胸围88是多大尺码文胸据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着原子半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极胸围88是多大罩杯，胸围88是多大尺码文胸性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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