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大π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P苏州园区三中又叫什么是四星高中，苏州园区三中又叫什么名字轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(c苏州园区三中又叫什么是四星高中，苏州园区三中又叫什么名字héng)共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就要先(xiān)判(pàn)断每个原子(zi)的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的(de)原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断掉了(le)，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构成一个(gè)整体，p电子(zi)在多个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一个(gè)未(wèi)杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的(de)六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子(zi)形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大苏州园区三中又叫什么是四星高中，苏州园区三中又叫什么名字(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例如丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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