电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的(de大闸蟹几月份开始上市，大闸蟹几月份最好吃)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电大闸蟹几月份开始上市，大闸蟹几月份最好吃负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn大闸蟹几月份开始上市，大闸蟹几月份最好吃) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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