电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)抖音我从来没想过我这放荡的灵魂是什么歌，抖音有一首歌什么荡悠悠行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟(fú)的电抖音我从来没想过我这放荡的灵魂是什么歌，抖音有一首歌什么荡悠悠负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98抖音我从来没想过我这放荡的灵魂是什么歌，抖音有一首歌什么荡悠悠钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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