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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个(gè)分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的一对(duì)在(zài)P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个(gè)特点，就是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断每个(gè)原子(zi)的(de)杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本(běn)都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电(diàn)子(zi)在多个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两(liǎng)个(gè)原(yuán)子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭(è)大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于(yú)同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各(gè)以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六(liù)个(gè)碳原(yuán)子和(hé)六个(gè)氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的(de)p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再(zài)只属于一(yī)个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个(gè)大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－吴越的现任丈夫是谁 吴越没有结婚吗丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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