电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.阴肖是指哪几个肖98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合阴肖是指哪几个肖(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(阴肖是指哪几个肖tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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